有一种由氯化钡和氯化钠组成的混合物取47.1克溶于50克水加A克硫酸钠溶液恰好完全反应生成23.3克沉淀
问题描述：
有一种由氯化钡和氯化钠组成的混合物取47.1克溶于50克水加A克硫酸钠溶液恰好完全反应生成23.3克沉淀
进过过滤。所得滤液在该温度下刚好为饱和溶液。（已知该温度下食盐溶解度为38克）求：（1）47。1克混合物氯化钡的质量（2）求反应后所得溶液中溶质的质量（3）所加硫酸钠溶液的质量百分比浓度。
答
氯化钡和氯化钠中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡
1所以硫酸钡的物质量是0.1mol,所以BaCL2也是0.1mol等于20.8g,那么NaCL有26.3g
2 溶质的氯化钠有0.2mol反应得到的氯化钠以及本身含有的氯化钠,共有58.5乘以0.2+26.3=38g
3 因为是饱和溶液,所以必有100g水溶解了38g氯化钠,所以溶液总质量等于138g,
设硫酸钠溶液是xg,所以47.1+50-23.3+x=138
所以x等于64.2g,所以质量百分比等于14.2除以64.2等于22.1%mol?请用初中的方法解决。初中教mol的吧?高一才学的。我现在才初三。这个58.5是怎么来的。58.5是氯化钠的分子量不会mol也没关系，溶液的氯化钠由两部分组成第一部分：氯化钡和硫酸钠反应而得第二部分：固体本身含有的氯化钠，两部分质量算出来之后再利用质量溶液守恒就可以了但是在这个温度下的溶液溶解度为38克。而溶液质量为50克是不是应该除以一半呢？有1一半应该无法溶解吧氯化钠算出来有38g，题目说恰好饱和的吧？所以推断出水一共有100g，溶液总质量为138g不存在NaCL不溶解