该燃料电池的电极反应式为：正极：13O2+52e- 26O2- 负极：2C4H10+26O2--52e- 8CO2+10H2O
问题描述：
该燃料电池的电极反应式为：正极：13O2+52e- 26O2- 负极：2C4H10+26O2--52e- 8CO2+10H2O
某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时,阳极每放出3 360 mL（标准状况）氧气,阴极析出金属10.4 g,在该含氧酸盐中金属的化合价为 若不考虑能量的损失,电池中消耗丁烷的质量最少是?g（结果精确至0.01 g）.求详解
答
V O2=0.15mol
n金属=0.2mol
转移电子0.6mol
化合价=0.6/0.2=+3
由题意得,每转移52mol电子消耗2mol丁烷.
因此,转移0.6mol电子消耗0.6*2/52mol丁烷
得m丁烷=0.6*2*58/52=1.32g
抱歉.计算错误= =【丢人丢大发了】
如有帮助,麻烦采纳,谢谢..