V1 L PH=11的氢氧化钠溶液与V2 L PH=3的盐酸混合后,若混合后溶液的pH=4,则V1/V2=11/9,为什么?
问题描述：
V1 L PH=11的氢氧化钠溶液与V2 L PH=3的盐酸混合后,若混合后溶液的pH=4,则V1/V2=11/9,为什么?
答
NaOH的浓度是 10^(-3) mol/L,稀盐酸的浓度是 10^(-3) mol/LpH = 4,H+浓度是 10^(-4) mol/L所以氢离子的物质的量/体积 = 浓度 （V2 * 10^(-3) - V1 * 10^(-3) ）÷（V1+V2） = 10^(-4)解得 V1/V2 = 9/11...