27gKCLO3和MnO2的混合物,放入试管中加热后完全反应,冷却后称量试管内剩余固体质量为17.4g求
问题描述：
27gKCLO3和MnO2的混合物,放入试管中加热后完全反应,冷却后称量试管内剩余固体质量为17.4g求
（1）产生氧气多少克?（2）试管内剩余固体含有哪些物质?各多少克?
答
2KClO3 (MnO2) = 2KCl + 3O2只有O2离开,因此质量减少的就是O2气,所以氧气的质量为：27 - 17.4 = 9.6g再根据氧气的质量反算KCl的质量2KClO3 (MnO2) = 2KCl + 3O22*(39+35.5) :3*32x 9.6x= 14.9g 即KClO3的质量剩余物...第一问能不能写的再详细一点？看不太懂只有气体能跑走，也就是导致质量减少。KCl和MnO2都是固体，跑不掉，因此留在试管中，也就是说，剩余的17.4g固体物质就是KCl和MnO2的混合物。这样相减就得到氧气的质量9.6g。又由于O2和KCl都来自组成固定的KClO3，因此它们之间有严格的比例，这样根据O2的质量就求得了KCl的质量。注：答案中x=14.9g应是KCl的质量，不是KClO3的质量，你修改一下。