判断同主族同周期的酸性大小怎么判断?
判断同主族同周期的酸性大小怎么判断?
如题,
1为什么HF HCL HBR HI的酸性依次增大?
2为什么不是HF最强?
3我很费解啊,F不是非金属性最强吗?
4那其他的怎么判断,比如根据位置怎么判断酸性 ,例如,判断碳酸,硝酸,硅酸的酸性大小,根据其元素所在周期表位置怎么判断酸性?
在线等,2、B自以为了不起的瞧不起别人的人out!
非金属性强的离子意味着吸引h离子能力强,所以HF HCL HBR HI对氢离子吸引依次减弱,这就意味着氢离子更容易摆脱束缚电离出来,表现出更强的酸性；
其他酸主要就是含氧酸了,如硫酸硝酸,比较麻烦：
1. 同一周期非金属元素含氧酸从左到右酸性逐渐增强
2. 同一主族元素从上到下含氧酸的酸性逐渐减弱
3.同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价
总之主要看的是”对氢离子的束缚能力强弱“
补充一句：“HF的酸性也很强,而且必须装在塑料中你知道吗?”这句话没太大道理,原因是f离子可以喝玻璃主要成分二氧化硅反应,“溶解”或说腐蚀玻璃,所以不能装玻璃瓶.酸性强如高氯酸都能装玻璃瓶,何况区区弱酸HF呢.对于你提出的第二个问题同一主族的含氧酸根既然从上到下酸性减弱，那么为什么HF HCL HBR HI的酸性是依次增强的？你说，根据对H+的束缚判断，那这个又是怎么回事？非金属性强的离子意味着吸引h离子能力强，所以HF HCL HBR HI对氢离子吸引依次减弱，你这句话不是很矛盾么？F CL BR I的非金属性依次增强，那么吸引H离子的能力不是依次增强么？所以酸性应该逐渐减弱啊，希望老师回答下！谢谢1.盐酸是无氧酸，高氯酸是含氧酸，二者不同；2. 非金属性是什么东西，你理解了吗？越弱越不吸引氢离子，越电离，于是氢离子越多，酸性越强，对吧~