常温下,将1.92gCu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中
问题描述：
常温下,将1.92gCu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中
Cu全部溶解并放出无色气体,再向该溶液中加入足量的Fe粉,充分反应,此时收集到的气体全是H2.且在标准状况下的体积是448mL.下列说法正确的是
A原混合液中c（NO3-)=0.08mol B原混合液中c(SO42-)=O.2MOL/L
C原混合液中PH=1-lg2 D溶解的Fe粉质量为2.8g
对的请说明为什么对,错的请讲明为什么错,并改正确,
答
由收集到的气体全是H2可知,NO3-反应完全,用离子方程式计算
3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0.03mol 0.02mol 0.08mol
混合液中n（NO3-)=0.02mol A错
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
56g 2mol 22.4L
1.12g 0.04mol 0.448L
Fe + Cu2+ =Cu + Fe2+
56g 1mol
1.68g 0.03mol
消耗铁粉质量=1.68+1.12=2.8g D正确
溶液中硫酸电离产生的n（H+）=0.08mol+0.04mol-0.02mol=0.1mol
硫酸根的物质的量为0.05mol c=0.5mol/L B错
溶液中H+=0.12mol c=1.2mol/L pH不等于1-lg2 （1-lg2=-lg0.12）