已知将2mol PCl3 和 1mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中 ,发生如下反应
问题描述：
已知将2mol PCl3 和 1mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中 ,发生如下反应
PCl3（g）+Cl2（g） =可逆号= PCl5（g）
平衡时PCl5为 0.4mol ,如果此时移走1mol PCl3和0.5mol Cl2 ,在相同温度下再达到平衡,PCl5的物质的量是?
我是这样解的：
设体积为V,因为系数比等于速率之比,所以生成的PCl5的物质的量等于PCl3和Cl2消耗的物质的量.所以发生反应后,PCl3的物质的量为1.6mol ,Cl2的物质的量为0.6mol .又由平衡时PCl5物质的量为0.4,mol ,可带公式求得 K=V/2.4 .
又因为移走些反应物,所以之后剩下PCl3 0.6mol ,Cl2 0.1mol ,PCl5 0.4mol ..这样的解法对吗?再代入公式求出PCl5的物质的量数很小啊.
答
不能这么做.
移走反应物后容器内压强会减小,相当于移走反应前一半的反应物,再次达到平衡时PCl5物质的量一定小于0.2摩尔.
如果要算出具体数值,建议用PV=nRT这个公式来解为什么是小于0.2呢？因为你之前相当于移走了一半的反应物，因此生成物在理论上也应该减少一半，但是由于压强的缘故，减小压强平衡左移，所以就小于0.2了