取50.00ml Na2CO3和NaSO4的混合液,加入过量的Bacl2溶液充分反应后,得到14.51g白色沉淀.
问题描述：
取50.00ml Na2CO3和NaSO4的混合液,加入过量的Bacl2溶液充分反应后,得到14.51g白色沉淀.
急 取50.00ml
Na2CO3和NaSO4的混合液,加入过量的Bacl2溶液充分反应后,得到14.51g白色沉淀.用过量的稀硝酸处理后,沉淀物的质量减少到4.66g,并有气体放出,计算
（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度
（2）产生气体在标准状况下的体积
求标准过程,解析,= =
答
【】依据反应式,先计算NaSO4 的质量,再除以体积,就得出其浓度；
【】依据 Na2CO3酸化的反应式,及其得到的沉淀量,可以计算出 产生气体在标准状况下的体积
.亲，过程和结果答：一、产生气体CO2体积v
【】碳酸钡 M=197 得 1 molCO222.4 L
【】碳酸钡的质量m（ = 14.51g - 4.66g） = 9.85g；
【】产生气体CO2体积v =（9.85g/197g）x22.4 L = 1.12L