化学反应的实质是原子的重组,也包括电子的互相转移

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• 4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法.下列有关分类合理的有              （    ）    ①根据酸分子所含的氢原子数目的多少将酸分为一元酸、二元酸等    ②根据反应中电子的转移数目的多少可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应    ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属    ④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应         A．有1项                B．有2项                C．有3项                D．有4项  选什么,为什么,哪几个是对的,为什么对说明白谢谢.
• 关于 化学方程式中元素的原子是因为物质的分子的破裂与重组,也就是物质的原子间的关系发生了变化（ 这是我认为的,我不知道是不是,）.那么在化学方程式中,反应物的元素的种类不变,我想不明白的是,为什么生成物中元素的原子的个数不是反应物中相同原子个数的相加?如：H2O→（电解）→H2+O2；在电解水的过程中,水的单个分子是由两个氢原子和一个氧原子组成,为什么分解出来的不是两个氢原子和一个氧原子（H2+O）,为什么会多一个氧原子,还是?是不是氧原子没有或很难单个存在?在化学反应中,原子间原有的关系打破后重组时,是不是也还是会有一定的组成秩序?
• 关于原子中电子的一些问题我看到说电子云是描述电子在核外空间某处出现的机会的多少,也就是说电子的存在地是不确定的,就好比氢原子中的电子云图,氢原子只有一个电子,但把电子的频闪照片叠起来却发现电子几乎所有地方都存在过.从这里我认为电子的运动是没有规律的,也符合了我学过的那句话,电子的运动没有固定方向和确定路线.但这样的话人们所画出来的原子结构示意图又是什么呢?原子结构示意图中,原子的核外电子是在轨道上的,比方说O的L层上有六个电子,也就是说这六个电子是在一个所谓的轨道上运动的,但根据上述,电子运动没有规律随机出现,这六个电子又怎么可能规规矩矩在一个轨道上呢?我觉得有轨道就应该有确定的路线,不知道是不是我自己的理解有问题.就好比说氢原子,它的轨道实质上又是什么呢?
• 电子,摩擦起电问题来的都是老师,问题一“电荷的总量既不能创造,也不能消失,只能从一个物体转移到另一物体,或者从物体的一部分转移到另一部分.这就是电荷守恒定律”我的问题是：为什么电荷不能消失,灯亮灯灭不是消失吗?如何理解守恒?“摩擦起电现象中,电子从一个物体转移到另一个物体.失去电子的物体带正电,获得电子的物体带负电.两个物体正负电荷数量相等.”我的理解是：失去的电子都跑到对方原子核上,所以对方多电子为-,失去电子的物质就剩下带正电质子,故显示+,总电荷不变,但不应该是“两个物体正负电荷数量相等”?
• 化学反应中的概念原子是化学反应中的最小粒子,是因为化学反应前后原子不变,但置换反应中原子不就变成了离子了么,原子不就变了么,而电子不变,反应实质是电子转移,为什么不说电子是化学反应的最小粒子,同样有些不时有分子组成的物质如Hg是由原子组成那不是将原子是保持物质化学变化的最小粒子?不是分子是保持物质化学变化的最小粒?希望各位能讲清楚希望所的是有把握对的
• 化学反应中电子转移吗?例如,H2＋O2＝H20水双可以分解 H20＝H2＋O2那么分解后,氢原子周围的电是否还是化合前的电子.或者是哪个电子是不定的,因为每个电子之间本来就没有差别?
• 为什么说P型半导体的多数载流子是空穴.既然掺入了3价硼,空穴是硼和硅原子结合时共价键少一个电子造成的,那么这个空穴应该不带电才是.如果被填补,应该是负离子,那么在填补空穴的时候,空穴在移动,负离子不是也相当于在移动(电子转移使负电荷转移)吗,为什么不把负离子也当做多子呢P型半导体电流是空穴电流和负离子电流之和吗如果能给出一个具体的情景描述就好了,比如在电场左右下,电子怎么从某某共价键跃迁至某某空穴形成新的共价键,这个空穴是正电或是负电(应该正负都有吧),在宏观下怎么看成电流（正电流、负电流也都有吗,是否总电流是两者之和呢）?
• S.A.P.] 关于玻尔氢原子理论的疑问物理书第三册上说：公式En＝E1/n^2 中的En代表电子在第n条可能轨道上运动时原子的能量（包括动能和电势能）这话是说电子在不同的轨道上运动的能量直接对应了原子不同的能级和定态么?H原子的某个能级等于它的在对应轨道上运动的电子的动能和电势能之和么?E1.是以无穷远处的电势能为零计算出来的电子的电势能是负的可以理解（其实也不太明白- -）那为什么能级都是负数?是说在电子在一轨道上的动能永远小于其电势能么?另外,电势能是负数的时候,绝对值越大代表其能量越大么?虽然E1是取无穷远处的电势能为零算出来的.也就是说无穷远处电势能为零,可是此时电子的动能不为零.那为什么书上的能级图上话的无穷远那一行E为零呢?
• 原子轨道理论价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难.例如C原子的价电子是2s22p2,按电子排布规律,2个s电子是已配对的,只有2个p电子未成对,而许多含碳化合物中C都呈4价而不是2价,可以设想有1个s电子激发到p轨道去了.那么1个s轨道和3个p轨道都有不成对电子,可以形成4个共价键,但s和p的成键方向和能量应该是不同的.而实验证明：CH4分子中,4个C-H共价键是完全等同的,键长为114pm,键角为109.5°.BCl3,BeCl2,PCl3等许多分子也都有类似的情况.为了解释这些矛盾,1928年鲍林（Pauling）提出了杂化轨道概念,丰富和发展了的价键理论.他根据量子力学的观点提出：在同一个原子中,能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时,可以互相叠加重组,成为相同数目、能量相等的新轨道,这种新轨道叫杂化轨道.C原子中1个2s电子激发到2p后,1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成
• 设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A、0.012kg13C中碳原子数为NA 　　　B、与S反应时,0.1molCu失去电子数为0.1NA　　　C、常温常压下,0.5个CO2分子质量为22g　　　D、7.8gNa2O2与足量CO2充分反应,转移电子为0.1NA我选的是C,因为分子不可能是0.5个,质量也不可能是22g.可答案是A、D.望老师讲解.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A、1mol过氧化氢分子*用电子对数为3NAB、常温常压下,22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC、标准状况下,22.4LSO3中含有的氧原子数为3NAD、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA我选的C,麻烦老师跟我说一下过氧化氢的结构式是什么样的.
• 请问It'll be a beautiful day for a drive up the coast.怎么翻译,
• 化学反应实质是什么?