在氧气流中灼烧0.22 g某种铁的硫化物
问题描述：
在氧气流中灼烧0.22 g某种铁的硫化物
在氧气流中灼烧0.22 g某种铁的硫化物,使其中的硫全部转化为SO2,把所有的气体通入过量的氯水与氯化钡混合溶液中,得到硫酸钡沉淀1.165 g,则原铁的硫化物中硫的质量分数为?
答
跟踪S元素：Fe(X)S(Y)——SO2——硫酸根离子——BaSO4沉淀硫酸钡沉淀 1.165/（137+96）=0.005mol 那么设铁的硫化物的物质的量为n,有n*Y=0.005mol——1又n=0.22/(56*X+32*Y)——2将2代入1,两边同时乘以32,再除以0.22,...