实验中制取44克CO2,如用碳酸钙与稀盐酸反应,则需碳酸钙多少克?需要7.3%的稀盐酸说少克?反应后生成的溶液的溶质质量分数是多少?
问题描述：
实验中制取44克CO2,如用碳酸钙与稀盐酸反应,则需碳酸钙多少克?需要7.3%的稀盐酸说少克?反应后生成的溶液的溶质质量分数是多少?
答
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 (气体符号)+ H2O
100 73 111 44 18
X Y Z 44g W
100/X=44/44g
X=100g
73/Y = 44/44g
Y=73g
7.3%的稀盐酸的质量为：73g/7.3%=1000g
111/Z=44/44g
Z=11.1g
18/W=44/44g
W=18g
CaCl2溶液的溶质质量分数是：11.1÷（1000-73+18+11.1）× 100%=1.16%