【高二化学】溶液内的离子浓度变化题目》》》
问题描述：
【高二化学】溶液内的离子浓度变化题目》》》
向三份0.12mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量NH4NO3,Na2SO3,FeCl3固体（忽略溶液体积变化）,则CH3COO- 浓度的变化依此为
（A）减小,增大,减小
（B）增大,减小,减小
（C）减小,增大,增大
（D）增大,减小,增大
麻烦要三个溶液逐个仔细分析,电离出的什么会和什么发生什么反应,什么水解,然后生成什么,造成什么减少,然后平衡向右……就是要仔细严谨一步步说明,这需要点耐心,
答
第一步：CH3COONa=CH3COO－ ＋ Na＋
存在醋酸根的水
CH3COO－＋H2O=可逆 =CH3COOH＋OH－
加入NH4NO3时,铵根水解
NH4＋＋H2O=可逆 =NH3•H2O＋H+
产生的氢离子结合醋酸根水解产生的氢氧根,所以促进了醋酸根的水解,所以醋酸根浓度减小
加入Na2SO3时,亚硫酸根水解
SO32－＋H2O=可逆=HSO3－＋OH－
产生的氢氧根离子使醋酸根水解产生的氢氧根浓度增大,所以抑制了醋酸根的水解,所以醋酸根浓度增大
加入FeCl3时,铁离子水解
Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3＋3H+
产生的氢离子结合醋酸根水解产生的氢氧根,所以促进了醋酸根的水解,所以醋酸根浓度减小