在一个2.8dm三次方的容器中有0.174的氢气与1.344的氮气求容器中各气体摩尔分数及零摄氏度时各气体的分压力
问题描述：
在一个2.8dm三次方的容器中有0.174的氢气与1.344的氮气求容器中各气体摩尔分数及零摄氏度时各气体的分压力
急.
答
“0.174的氢气与1.344的氮气”中缺少单位与温度.设其质量为克数,则氢的摩尔数为0.174/2＝0.087；氮的摩尔数为1.334/14≈0.095.氢的摩尔分数为0.087/(0.087+0.095)≈0.478
氮的摩尔分数为0.095/(0.087+0.095)≈0.522.
在标准状态下每克分子气体等于22.4（升）,则其体积为（0.087+0.095）×22.4＝4.0768（升）,设温度在“2.8dm三次方”时也为零度,则P×V＝P0×V0 其压力为：P＝1×4.0768/2.8＝1.456（标准大气压）,则氢的分压为1.456×0.478≈0.7（标准大气压）,氮的分压为1.456-0.7≈0.756（标准大气压）