向一定量的稀硫酸中加入8.0%的氢氧化钠溶液,测得反应过程中溶液的PH与所滴加氢氧化钠溶液间的关系如下图所示.
问题描述：
向一定量的稀硫酸中加入8.0%的氢氧化钠溶液,测得反应过程中溶液的PH与所滴加氢氧化钠溶液间的关系如下图所示.
图：在NaOH为50g时,pH值为7,且该点为点A,溶液PH最终大于7
(1)至A点是所消耗的氢氧化钠溶液中所含溶质质量为：
(2)求反应后生成Na2SO4的质量.
答
(1)m(NaOH)50*8.0%=4(g)
(2)pH=7时,c(OH-)=c(H+)=2(SO4),则这时Na2SO4即为所求.
n(Na)=0.1mol,所以n（Na2SO4）=0.05mol,所以m(Na2SO4)=8.8g（2）问应为：设 参加反应的Na2SO4的质量为x2NaOH+H2SO4==2H2O+Na2SO4 4g x 801424g/80=x/142∴x=7.1g答: 参加反应的Na2SO4的质量为7.1g那个“mol”我们没学，请解释下我的是否正确；若错误，请指明，谢谢！不好意思，我计算错了。你的答案很对