方程电子如何让转移,是谁给谁几个电子
问题描述：
方程电子如何让转移,是谁给谁几个电子
2KMnO4+10FeSO4+7H2SO4========5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+7H2O
答
第一步：标出变价元素的化合价：反应物中KMnO4中Mn是+7价 FeSO4中Fe是+2价,产物中MnSO4中Mn变成了+2价了,Fe2(SO4)3中Fe变成了+3价了.
第二步：配平后算电子转移情况要注意：要么只算升高,要么只算降低
即：Mn元素从+7降低到+2,共有2个原子,即5*2=10个电子,同理算升高部分也是一样的.
第三步：升高的是给出电子的,降低的是得到电子的,即Fe给电子,Mn是得电子,Fe给了10个电子,而Mn得到了10个电了.（必须配平后算）