化学键分类

离子键：普遍存在于离子晶体之中,依靠带有正负电荷的粒子之间的静电力形成的.键能一般.
共价键：一般存在于原子晶体和分子晶体之中.所不同的是,在原子晶体中,原子之间的共价键就是维系这个晶体的力量,而分子晶体中的共价键是存在于每个分子之中的,至于分子与分子间是依靠范德华力的（现在好像叫范德瓦耳斯力）.共价键一般键能比较强,需要发生化学反应才会断裂.不过要注意是一般!毕竟这个太不好列举了.
金属键：其实准确来说是没有这种键的,在金属晶体理论中这个仍然分为两种观点.不过不妨简单理解为它是一种维系金属晶体的力就行了,不用太深究.
氢键：这个其实是一种特殊的分子间作用力,但是键能远强于一般的范德华力,又不如共价键强.形成机理可以用图来表示：X……H—X 其中那个省略号就是氢键.图中的X一般是F、O、N之中的一种或两种.氢键是地球存在生命的根本,因为有了氢键,水才会在4摄氏度具有最大密度,才会有0摄氏度这么高的熔点；DNA才有存在的可能……
离子键(离子晶体中）
共价键(原子晶体中）
如果共价键两端是同种元素,那么就是非极性共价键（共用电子对无偏向,因为两边的得电子能力相同,比如（H－H）氢气,（Cl－Cl）氯气,（O＝O）氧气等等）
如果共价键两端是不同种元素,那么就是极性共价键（共用电子对偏向得电子能力强的一侧,比如（H－Cl）氯化氢,（H－O－H）水,（O＝C＝O）二氧化碳等等）
如果组成共价键的共用电子对是由单方面提供的,这个共价键又叫配位键（氨气和氢离子结合成铵根离子就出现一个配位键,形成的公用电子对其实是氨气中氮原子外的那对孤对电子）
金属键（存在于固态金属和合金中）
－－－－－－－－
顺便提一下楼上说的氢键不是化学键,是一种比较强烈的分子间作用力.一般在固态或液态的H2O,NH3,HF中.