2克硫化亚铜和硫化铜混合物在酸性溶液中用400毫升0.075摩尔每升的高锰酸钾溶液处理,发生如下反应
问题描述：
2克硫化亚铜和硫化铜混合物在酸性溶液中用400毫升0.075摩尔每升的高锰酸钾溶液处理,发生如下反应
8MnO4- + 5Cu2S + 44H+ = 10Cu2+ + 5SO2 +8Mn2+ +22H2O
6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2 + 6Mn2+ + 14H2O,反应后煮沸溶液,赶尽二氧化硫,剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应
问【1】KMnO4溶液与混合物反应,剩余KMnO4大的物质的量为多少?
【2】混合物中硫化亚铜的质量分数为多少?
答
n(KMnO4)=0.35*0.1/5=0.007mol
160x+96y=2
8x+6y=5(0.4*0.075-0.007)
Cu2S%=160x/2