烷烃燃烧通式中为什么消耗＜3n+1＞/2个氧气
问题描述：
烷烃燃烧通式中为什么消耗＜3n+1＞/2个氧气
答
烷烃的通式是CnH2n+2,完全燃烧将生成二氧化碳和水.1个C能生成一个CO2,需消耗1个O2；而2个H生成1个H2O,需消耗二分之一个氧气,也就是四个氢原子消耗一个氧气.将这些带进去,即可求得1mol烷烃完全燃烧将消耗（3n+1）÷2mol氧气.2个H生成一个水不是消耗1个氧气么注意，H2O里有两个氢原子，但是只有一个氧原子。一个O2分子里有两个氧原子。