某元素R的气态氢化物分子式为RH2,其最高氧化物中的含氧60%,又知该元素的原子核中质子数和中子数相等

问题描述:

某元素R的气态氢化物分子式为RH2,其最高氧化物中的含氧60%,又知该元素的原子核中质子数和中子数相等
(1)计算元素的相对原子质量
(2)指出它在周期表中的位置和元素名称

因为分子式为RH2,所以最高化合价为+6价,于是为RO3,氧占60%,可得R的原子量为40%*16*3/60%=32,又因为质子数和中子数相等,所以32/2=16,即16号元素:硫,为第三周期第六主族Fe和Br在哪个族啊?铁在第四周期第八族。溴在第四周期第七主族