浓溶液,稀溶液,溶解度,结晶的关系

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• •武汉）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线． （1） ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等． （2•武汉）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1） ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等．（2）t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是 （填序号,下同）A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大E．该饱和溶液还可以溶解其它物质2013届中考生伤不起
• 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列有关叙述正确的是（　　）A. 0℃时，甲物质的溶解度为40gB. 10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C. 30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60%D. 若甲物质中含有少量乙物质，可采取蒸发结晶的方法提纯甲物质
• 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列有关叙述正确的是（　　）A. 0℃时，甲物质的溶解度为40gB. 10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C. 30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60%D. 若甲物质中含有少量乙物质，可采取蒸发结晶的方法提纯甲物质
• t度时,将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却为t度,已知三份溶液分别蒸发水10g,20g,30g析出A晶体的质量依次为ag,bg,cg.则a,b,c的三者关系是?讲一下如何做,
• 根据右图所示的溶解度曲线（A、B都为固态物质），判断下列说法中正确的是（　　）A. t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%B. t3℃时，A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大C. B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大D. 把c点对应A的溶液降温至t2℃可得A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体
• 如何利用溶解度曲线来判断用什么方法使一种物质由不饱和溶液变为饱和溶液就是：怎么根据一种物质的溶解度曲线图来判断是由高温的不饱和溶液降为低温时的饱和溶液?（怎么来选择1、蒸发结晶2、降温3、冷却热饱和溶液4、增加溶质 的方法?）
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• 下列关于溶液的说法中，正确的是（　　） A.溶液都是无色透明的混合物 B.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中 C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D.稀溶液一定是不饱和溶液
• 下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是（　　） 操作和现象 结论 A 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞苯
• 饱和溶液的溶质的质量分数与溶解度的关系
• 20oC时A物质的溶解度为20克,40oC时B物质的溶解度为10克,则30oC时AB物质溶解度的大小关系怎样
• 已知15摄氏度时,硝酸钾的溶解度为25克每199克水,如果在15摄氏度时将10克硝酸钾溶解在20克水中,那么得到的溶液的质量百分比浓度为多少