把1.24g Na2O投入9g H2O中,反应后溶液中H2O分子和Na+离子的物质的量之比是( ) A.25:1 B.2:1 C.12.5:1 D.12:1
问题描述:
把1.24g Na2O投入9g H2O中,反应后溶液中H2O分子和Na+离子的物质的量之比是( )
A. 25:1
B. 2:1
C. 12.5:1
D. 12:1
答
把1.24g Na2O投入9g H2O中,反应方程式为:Na2O+H2O=2NaOH,n(Na2O)=
=m M
=0.02mol,则n(Na+)=2n(Na2O)=0.04mol,1.24g 62g/mol
反应后剩余的水为:9g-0.02mol×18g/mol=8.64g,则剩余的水的物质的量为n(H2O)=
=0.48mol,8.64 18
则反应后溶液中H2O分子和Na+离子的物质的量之比是:
=0.48 0.04
,12 1
故选D.