根据电离平衡常数和弱电解质浓度求H+浓度 就是：计算c mol/L CH3COOH 稀溶液中H+浓度是多少（用Ka表示）
问题描述：
根据电离平衡常数和弱电解质浓度求H+浓度 就是：计算c mol/L CH3COOH 稀溶液中H+浓度是多少（用Ka表示）
答
c(H+)=根号Ka*c怎么算的？c 是总的醋酸浓度，不是电离转化了部分吗？CH3COOH=CH3COO-+H+Ka=c(CH3COO-)*c(H+)/c c(CH3COO-)=c(H+)代入就好。实际上这个答案是公式。