KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3 在标准状况下有0.448L氨气生成,则转移的电子数为什么是2.4*10的22次方
问题描述：
KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3 在标准状况下有0.448L氨气生成,则转移的电子数为什么是2.4*10的22次方
答
设生成0.448L氨气电子的物质的量为X
KCN中C元素的化合价为+2价,KHCO3中C元素的化合价为+4,所以每反应1molKCN失去2mole-,
H2O2中O元素的化合价为-1价,KHCO3中O元素的化合价为-2,所以每反应1molH2O2得到2mole,
在反应过程中,每转移2mole,生成1molNH3,所以得到如下关系:
2mole-→NH3
2 22.4
X 0.448L
X=0.04mol
N=nNA=0.04mol*6.02*10^23=2.4*10^22