一道关于电子守恒计算题
问题描述：
一道关于电子守恒计算题
1.28gCu完全溶于一定量的浓HNO3中,生成的气体刚好充满500ml的烧瓶,然后将该烧瓶倒置于水中,缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水,则通入的氧气为多少克?
答
最后HNO3依旧是HNO3 ,Cu失去的电子都被O2得到了
设O2 x g ,则得失电子守恒
2Cu O2
2*64 32
1.28 x
x===1.28*32/2/64==0.32 g为什么最后HNO3依旧是HNO3 ，Cu失去的电子都被O2得到了？我不是很懂，麻烦再讲一下，O(∩_∩)O谢谢Cu +HNO3 → Cu(NO3)2+ 气体气体+O2 →HNO3水都充满了，则没有气体剩余。说明所有含N的气体都转为HNO3整个过程中 NO3- 的化合价和数量都没变。NO3-相当于一个传递电子的物质，从Cu得到电子，然后又把电子都给了O2