将8.7克二氧化锰固体放入足量的浓盐酸中加热发生如下反应：Mno 2+4Hcl=Mncl2+Cl2(气体符号）+2H2O.(1）...
问题描述：
将8.7克二氧化锰固体放入足量的浓盐酸中加热发生如下反应：Mno 2+4Hcl=Mncl2+Cl2(气体符号）+2H2O.(1）...
将8.7克二氧化锰固体放入足量的浓盐酸中加热发生如下反应：Mno 2+4Hcl=Mncl2+Cl2(气体符号）+2H2O.(1）反应中氯化氢做 剂（2）有多少克氯化氢被氧化?
答
反应中氯化氢做还原剂（Cl元素化合价升高）
4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2+H2O
14687
m 8.7g
146/m=87/8.7
m=14.6g
即有14.6g HCl被氧化