用杂化轨道理论描述丙二烯分子的成键 为什么三个C是一条直线?为什么两个CH2基的平面互相垂直?
问题描述：
用杂化轨道理论描述丙二烯分子的成键 为什么三个C是一条直线?为什么两个CH2基的平面互相垂直?
答
丙二烯中间的碳是sp杂化（还剩两个p轨道未参与杂化,且这两个p轨道互相垂直）,所以三个碳在一条直线上,两边碳是sp2杂化,它们的p轨道分别与中间碳原子两个互相垂直的p轨道重叠,形成两个互相垂直的π键,所以两个CH2基的平面互相垂直.