一定量的某物质在氧气中充分燃烧后,将生成物依次通过浓硫酸和固体氢氧化钠充分吸收,经测定,

D
浓硫酸增重说明有水生成,2.7gH2O为0.15mol,含氢0.3mol；固体氢氧化钠增重4.4g说明含碳0.1mol,故碳氢比为1:3,D符合条件我们还没学摩尔的，有什么通俗易懂的办法吗？2.7gH2O含氢0.3g，4.4g二氧化碳含碳1.2g，故碳氢比为（0.3÷1）：（1.2÷12）=3:1，故答案为D为什么说浓硫酸增重说明有水生成？因为浓硫酸是吸水剂，在中学阶段可认为可以完全吸收水分。哦，是哦。那为什么是4.4g二氧化碳？因为固体氢氧化钠是吸收二氧化碳的，它与二氧化碳反应生成碳酸钠那4.4g不是碳酸钠吗？为什么是二氧化碳。还有，0.3÷1）：（1.2÷12）=3:1，这式子是什么意思？？对于固体氢氧化钠体系来说，无论生成什么物质，但质量增加量都是由增加的二氧化碳产生的。式子（0.3÷1）：（1.2÷12）=3:1是计算物质中元素个数比的通式（A的质量÷A的相对原子质量）：（B的质量÷B的相对原子质量）=A与B在物质中的原子个数比。我还是不懂为什么4.4g是二氧化碳的质量，请再详细说明一下可以吗？氢氧化钠固体是专门吸收二氧化碳气体的。他们二者反应无气体溢出，因此固体氢氧化钠增重多少就意味着它吸收多少二氧化碳