为什么HNO3是氢化物?

氢化物
氢与其他元素形成的二元化合物.但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物,而把氢同非金属的二元化合物称某化氢.在周期表中,除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物,大体分为离子型、共价型和过渡型3类,它们的性质各不相同.
1．离子型氢化物也称盐型氢化物.是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物.其固体为离子晶体,如NaH、BaH2等.这些元素的电负性都比氢的电负性小.在这类氢化物中,氢以H-形式存在,熔融态能导电,电解时在阳极放出氢气.离子型氢化物中氢的氧化数为-1,具有强烈失电子趋势,是很强的还原剂,在水溶液中与水强烈反应放出氢气,使溶液呈强碱性,如：
CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑
在高温下还原性更强,如：
NaH+2CO→HCOONa+C
2CaH2+PbSO4→PbS+2Ca(OH)2
2LiH+TiO2→Ti+2LiOH
离子型氢化物可由金属与氢气在不同条件下直接合成制得.除用做还原剂外,还用做干燥剂、脱水剂、氢气发生剂,1kg氢化锂在标准状态下同水反应可以产生2.8m3的氢气.在非水溶剂中与+Ⅲ氧化态的B(Ⅲ),Al(Ⅲ)等生成广泛用于有机合成和无机合成的复合氢化物,如氢化铝锂：
4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl
复合氢化物主要用做还原剂、引发剂和催化剂.
2．共价型氢化物也称分子型氢化物.由氢和ⅢA～ⅦA族元素所形成.其中与ⅢA族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物,如乙硼烷B2H6,氢化铝(AlH3)n等.各共价型氢化物热稳定性相差十分悬殊,氢化铅PbH4,氢化铋BiH3在室温下强烈分解,氟化氢,水受热到1000℃时也几乎不分解.共价型氢化物也有还原性,因氢的氧化数为+1,其还原性大小取决于另一元素R-n失电子能力.一般说,同一族从上至下还原性增强,同一周期从左至右还原性减弱,例如：
4NH3+5O24NO+6H2O
2PH3+4O2P2O5+3H2O
2H2S+3O22SO2+2H2O
共价型氢化物在水中的行为较为复杂.常见为：
形成强酸的：HCl,HBr,HI；
形成弱酸的：HF,H2S,H2Se,H2Te；
形成碱的：NH3；
水解放出氢气的：B2H6,SiH4；
与水不作用的：CH4,PH3,AsH3,GeH4,SnH4,SbH3.
氢化物RHn给出质子的能力一般与R的电负性、半径有关.同一周期从左至右酸性随R的电负性增大而增强；同一族,从上至下,酸性增强主要由R的半径相应增大决定.酸碱性强弱由氢化物在水中电离出H+质子的热化学循环过程中总能量效应决定.
3．过渡型氢化物也称金属型氢化物.是除上述两类外,其余元素与氢形成的二元化合物,这类氢化物组成不符合正常化合价规律,如,氢化镧LaH2.76,氢化铈CeH2.69,氢化钯Pd2H等.它们晶格中金属原子的排列基本上保持不变,只是相邻原子间距离稍有增加.因氢原子占据金属晶格中的空隙位置,也称间充型氢化物.过渡型氢化物的形成与金属本性、温度以及氢气分压有关.它们的性质与母体金属性质非常相似,并具有明显的强还原性.一般热稳定性差,受热后易放出氢气.氢气作为未来很有希望的能源,要解决的中心问题是如何储存.一些金属或合金是储氢的好材料.钯、钯合金及铀都是强吸氢材料,但价格昂贵.近年来,最受人们注意的是镧镍-5LaNi5（吸氢后为LaNi5H6）,它是一种储氢的好材料.容量为7L的小钢瓶内装镧镍-5所能盛的氢气(304kPa),相当于容量为40L的15000kPa高压氢气钢瓶所容纳的氢气（重量相当）,只要略微加热,LaNi5H6即可把储存的全部氢气释放出来.除镧镍-5外,La-Ni-Cu,Zr-Al-Ni,Ti-Fe等吸氢材料也正在研究中.研究中国的丰产元素,尤其是稀土金属及其合金的吸氢作用有着更重要的意义.
既碱金属的氢化物.当碱金属跟氢气发生反应时,就生成碱金属的氢化物,它们都是离子化合物,其中氢以阴离子H-的形式存在,如氢化钠（NaH),氢化钾(KH)等.
氢跟其他元素生成的二元化合物叫做氢化物.氢化物按它的结构大致分成三类：(1)离子型氢化物(又叫盐型氢化物)碱金属和碱土金属中的钙、锶、钡能跟氢气在高温下反应,生成离子型氢化物,如NaH、CaH2等,其中氢以H-离子形式存在.这类氢化物都是离子晶体,熔点较高,在熔融状态下能导电.它们都有强还原性,遇水分解,生成金属氢氧化物,并放出氢气.(2)共价型氢化物(又叫分子型氢化物)氯化氢、氨、硫化氢、甲烷等在常温下呈气态或液态,水在常温下呈液态.这类氢化物性质差异较大,如HX、H2S溶于水时电离而显酸性,NH3溶于水显碱性,CH4跟水不发生任何作用,SiH4发生反应：SiH4+4H2O==H4SiO4+4H2↑.(3)金属型氢化物 铍、镁、铟、钛和d区、f区金属元素的单质都能跟氢生成金属氢化物,如BeH2、MgH2、FeH2、CuH等,还有非整数比化合物,如VH0.56、ZrH1.92、PdH0.8等.金属型氢化物保留金属的外观特征,有金属光泽,密度比相应金属小.据最新研究,金属型氢化物在有机合成及作储氢材料方面有重要用途.例如,1体积钯可吸收700～900体积的氢气成为金属氢化物,加热后又释放出氢气.