60℃时A物质的溶液100g,若温度不变,蒸发掉10g水时……
问题描述：
60℃时A物质的溶液100g,若温度不变,蒸发掉10g水时……
60℃时A物质的溶液100g,若温度不变,蒸发掉10g水时,有4gA的晶体析出（不含结结晶水）,在蒸发掉10g水时,又有6gA的晶体析出,求60℃A物质的溶解度是多少克?
一.
设60℃时A物质的溶解度为S克.
则10∶6=100∶S
解之 S=60(g)
二.
第一次蒸发掉10g水,有4g晶体析出,说明蒸发后的溶液已经达到饱和状态.第二次蒸发掉10g水,有6g晶体析出,即蒸发了16g饱和溶液,所以10g水可溶6g晶体A.然后就是计算了.
第一次蒸发后,剩下的饱和溶液为86g,而经过第二次蒸发可以知道,10g水可溶6g晶体A,所以A的质量分数为6/16=0.375,即37.5%.所以若求60摄氏度时A物质饱和溶液的溶解度,则为100*0.375=37.5g.
如果要求60摄氏度时原溶液的溶解度,那就用第一次蒸发后的饱和溶液的质量求出饱和溶液中A物质的质量,即86*0.375=32.25g.但是还得加上之前蒸发的不饱和溶液中的A的质量,即32.25+4=36.25g.
哪一个对啊?我咋看着那个都对呢?~
答
某温度下某物质的溶解度为ag
那么这种物质此事的质量分数为 a/(100+a)x100%
所以A的质量分数为6/16= 0.375=a/(100+a)
37.5+0.375a=a
0.625a=37.5
a=60
第二方法偷换了概念,把溶剂的质量当成溶液的质量了