为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2g石灰石样品,放入盛有146g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质的质量变为159.4g
问题描述:
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2g石灰石样品,放入盛有146g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质的质量变为159.4g.求:
(1)反应生成二氧化碳的质量;
(2)石灰石中含碳酸钙的质量分数.
答
(1)由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为:146g+22.2g-159.4g=8.8g;
(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
=100 x
44 8.8g
x=20g,
石灰石中碳酸钙的质量分数为
×100%≈90.1%20g 22.2g
答:(1)反应生成二氧化碳的质量是8.8g;(2)石灰石中含碳酸钙的质量分数为90.1%;