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1.等物质的量浓度HCl和CH3COOH,c(H+)谁大,还有各自的c(Cl-)和c(CH3COO-)

分类: 作业答案 • 2021-12-29 10:44:18

问题描述：

1.等物质的量浓度HCl和CH3COOH,c(H+)谁大,还有各自的c(Cl-)和c(CH3COO-)
2.PH相同的HCl和CH3COOH,c(H+)谁大,还有各自的c(Cl-)和c(CH3COO-)

答

1,HCl c(H+)大,c(Cl-)>c(CH3COO-),强酸完全电离,醋酸是弱酸不完全电离.
2,PH相同说明c(H+)相同,则游离的c(Cl-)和c(CH3COO-)相同

（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是_；（2）将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液呈_性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大
1.正常尿液PH=6.30,其中各种磷酸型体总浓度为0.020mol/l,判断尿液中主要以那两中存在型体为主,并计算各型体浓度.这道题第一问我看书上有一个方法是用溶液总PH与 1/2（PKa1+PKa2）和1/2(PKa2+PKa3)比较我想问的是除了这个方法还有别的方法判断么?2.0.3mol/l盐酸,0.24mol/l NaHPO4,0.24mol/l NaH2PO4,三溶液等体积混合,已知磷酸PKa1 PKa2 PKa3 ,计算说明主要以哪种形式存在.这个应该算是第一题的反过来吧?完全就是没有思路.3.20.0ml 浓度为0.10mol/l 的Na3PO4水溶液与20.0ml 浓度为0.10mol/l的H3PO4水溶液相混合,计算溶液的PH值.完全不知道这两个型体混合以后是怎么反应怎么共存?4.最后一个想问醋酸-醋酸根水溶液和盐酸水溶液的PBE 答案分别是：C(H+)=C(Ac-) - C(Na+) + C(OH-) C(H+) - C(Hcl) = C(OH-)不太明白怎么
下列说法中,不正确的是（） A.标准状况下,22.4 LH2和O2的混合气体中所含的分子数为NAB.21.6gX单质与Cl2完全反应,生成106.8 g XCl3,则X的相对原子质量为27C.浓度均为0．10 mol·L-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c(CH3COO-)-(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] D.500mL0.10mol·L-1FeSO4溶液中,Fe2+的物质的量浓度是0.10mol·L-1
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
4．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混4．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
解释和推导下面一个式子.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)4楼的，这是08年江苏化学卷12题的D选项，我也不是没事自己折磨自己的人
几道高一物质的量化学题1.由NA,AL,S三种元素组成盐的化学式?2.某物质A跟二氧化锰混合,加入大试管加热,产生气体B,反应完全后冷却加入浓硫酸,再加热有产生气体C,将C通入碘化钾溶液生成D,D能使淀粉变蓝,若将C通入硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的E写出反应的化学方程式：A到B?A的残留物到C?3.标准状况下,1体积H2O溶解300体积HCL,溶液密度为1.15g/cm3,求质量分数和物质的量浓度.3Q
下列说法中，不正确的是（　　）A. 标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体中所含的分子数为NAB. 21.6g X单质与Cl2完全反应，生成106.8gX Cl3，则X的相对原子质量为27C. 浓度均为0.10mol•L-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后:c（CH3COO-）-（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]D. 500mL 0.10mol•L-1 FeSO4溶液中，Fe2+的物质的量浓度是0.10mol•L-1
一道盐类的水解的题目物质的量浓度相等的CH3COONa和CH3COONa溶液等体积混合 C(CH3COOH-)+2C(OH-)=2C（H+）+C(CH3COOH)这关系正确吗为什么嗯是CH3COOH和CH3COONa 那个由物料守恒：2c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH).....2C（Na+)前面的系数为什么是2啊
下列说法正确的是（　　）A. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）B. 0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合得到碱性混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）C. 在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/LD. c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＞c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）
已知x＋y＝4,x²＋y²＝10,求下列各式的值（1）xy （2）x－y
原始居民1、河姆渡 2、半坡 3、大汶口

1.等物质的量浓度HCl和CH3COOH,c(H+)谁大,还有各自的c(Cl-)和c(CH3COO-)

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