化学反应的反应平衡在物理化学的热力学的解释中是说吉布斯函数变等于0；而在动力学中说是反应的正反应的速度等于逆反应的速度.
问题描述：
化学反应的反应平衡在物理化学的热力学的解释中是说吉布斯函数变等于0；而在动力学中说是反应的正反应的速度等于逆反应的速度.
换句话说,针对一个化学反应,如果吉布斯函数变等于0,则就有正反应的速度等于逆反应的速度；当然也可以说当正反应的速度等于逆反应的速度时,反应的吉布斯函数变等于零.
我们都知道吉布斯函数是热力学的内容,反应速率是动力学的问题,但是在反应平衡的这个点上,两者是等价的.
这个现象怎么解释呢?
答
你的最后一句话就是解释了.
平衡和速率本来就是两个系统产生的不同知识.
至于等价,也不能这么说,因为两者根本就是独立的,只能说碰到一起了而已.
现在的高中课本都放弃用V正=V逆来判断进入平衡状态,这也就说明了大家都在致力于分清二者上.我总感觉动力学东西可以用热力学的东西来解释。我们为什么一定要把热力学和动力学分开呢？ 既然化学势相等是化学平衡的条件，为什么化学势不能是反应的推动力？正如温度相等是热传导的平衡条件，并且温差是热传导的推动力呢。只是做个类比。其实这个很好解释另外 反应推动力和平衡时一体的 G=-RTlnK这就好比你研究速率和位址这2个不同的概念一样，速率是一个过程量，而位址是一个状态量，它跟你到达这个位址的速率和路径是没有关系的。速率就是反应速率位址就是平衡点