在测定中和热的实验中,用50ML,0.5MOL/L的醋酸代替盐酸,为什么中和热的数值会减小?

问题描述:

在测定中和热的实验中,用50ML,0.5MOL/L的醋酸代替盐酸,为什么中和热的数值会减小?
醋酸是弱酸,电离成*移动离子需要能量,而整个反应是放热.总体来说,反应放出的能量有所减少.Q减小,中和热的值会增大.(放热反应中中和热的值为负).
以上是我的理解,请高手指教.

理解错了
醋酸弱酸,电离消耗能量,因此比强酸强碱的中和热要小一些 它问的是数值,数值是不带正负号的