某兴趣小组从古铜器上刮下一些“铜绿“碎屑，为了测定这些碎屑中Cu2（OH）2CO3的含量，该小组称取2.22g碎屑放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸，微热，发生下列反应：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4
问题描述：
某兴趣小组从古铜器上刮下一些“铜绿“碎屑，为了测定这些碎屑中Cu2（OH）2CO3的含量，该小组称取2.22g碎屑放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸，微热，发生下列反应：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O至恰好完全反应时，用去稀硫酸31.11g，得到不饱和的硫酸铜溶液32g．假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不与有关物质反应．试计算：
（1）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的相对分子质量．
（2）碎屑中碱式碳酸铜的质量分数．
（3）最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数．
答
（1）铜元素的相对原子质量用64，氢元素为1，氧元素为16，碳元素为12．
碱式碳酸铜的相对分子质量=64×2+（16+1）×2+12+16×3=222
（2）设碎屑中Cu2（OH）2CO3的质量为x．
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4 +CO2↑+3H2O
222 320 44
x
320x 222
44x 222
依题意得：x+31.11g-
=32g44x 222
解得：x=1.11g
碎屑中碱式碳酸铜的质量分数=
×100%=50%1.11g 2.22g
（3）反应生成的CuSO4的质量=
=1.6g320×1.11g 222
最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数=
×100%=5%1.6g 32g
答：碱式碳酸铜的相对分子质量为222；碎屑中碱式碳酸铜的质量分数为50%；最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%．
故答案为：（1）222；（2）50%；（3）5%．