在实验室中称取5.8克生铁放入烧瓶(烧瓶质量30克).然后加入50克稀硫酸,使之充分反应后称量,烧杯及烧杯中物质质量为85.6克(已知该反应中稀硫酸足量,杂质不参与反应,反应化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2).请计算:1,产
问题描述：
在实验室中称取5.8克生铁放入烧瓶(烧瓶质量30克).然后加入50克稀硫酸,使之充分反应后称量,烧杯及烧杯中物质质量为85.6克(已知该反应中稀硫酸足量,杂质不参与反应,反应化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2).请计算:1,产生 H2多少克?2该生铁中铁的质量分数?（3）放映后的溶液中溶质的质量分数?
答
原来物质的总质量＝5.8+30+50＝85.8(克) 因杂质不参与反应,而Fe+H2SO4=FeSO4+H2反应产生的H2逸出,因此可以知道 (1)产生 H2＝85.8-85.6＝0.2(克) (2)因反应中稀硫酸足量,则铁完全反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 152 2 X Y...