卤族元素的气态氢化物的稳定性和酸性是如何?

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• 根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（　　） A.砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定 B.F2与水反应比Cl2与水反应剧烈 C.铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱
• 卤族元素的原子最外层都有------个电子,所以,性质表现出一定的相似性：按氟,氯,溴,碘,砹的顺序核电荷数逐渐------,电子层数逐渐--------,原子半径逐渐---------,原子核对最外层电子的引力逐渐----------,非金属性逐渐----------,单质的氧化性逐渐------,他们的单质与氢气化合越来越----------,生成的氢化物稳定性-------,对应的最高价含氢酸的酸性逐渐--------.碱金元素属与卤素的性质递变规律表明：在元素周期表中,同住族元素最外层电子数相等,从上到下原子核外电子层数依此----------,原子半径逐渐-----------,失电子能力逐渐-------,得电子能力逐渐------,金属性逐渐----------,非金属性逐渐--------.回答时不要忘记上表问题,要赶快回答,急用,
• 1.其气态氢化物可以做喷泉实验的元素是?2.其单质可用来只照明弹燃料的元素是?3.其气体通电时发出红光的元素是?4.其硫酸盐在医药上用来做缓泻药的元素是?5.其最高正化合价和他最低负化合价的代数和是2的元素是?6其最高正化合价和他最低负化合价的代数和是6的元素?原子核外各电子层上的电子数均可以达到2n的平方的是?
• X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）A. 由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB. X2-的还原性一定大于Y-C. X、Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
• 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子.甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子.下列推断合理的是（　　）A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B. 乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C. 丙中含有二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D. 丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
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• 关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是（　　）A. 它们都能以游离态存在于自然界B. 它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐C. 气态氢化物的稳定性为CH4＞SiH4D. N2和C在一定条件下分别与足量的O2反应，其△H都大于零
• 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（　　）A. 由于键能EN≡N＞ECl-Cl，故单质的沸点：N2＞Cl2B. 由于分子中可电离的H+个数H2SO4＞CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4＞CH3COOHC. 由于元素的非金属性N＞P，故氢化物的稳定性：NH3＞PH3D. 由于金属性Fe＞Cu，故还原性Fe2+＞Cu
• 物质A是某种耐高温陶瓷材料的主要成分,由甲,乙,丙三种元素构成,甲乙丙原子序数依次增大A中丙物质与甲乙两种元素的物质的量之比均为1：4,取A和N2在1500摄氏度反应生成甲的单质,SiC和化合物B,B是有两种元素组成的新型材料,且原子个数比为1：1,B与氢氧化钠在一定条件下反应生成一种气态氢化物C和一种盐D,C在标准状况下的密度为0.76g/L,D中滴加稀盐酸,先出现白色沉淀,后沉淀消失.请写出ABCD,
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