等质量的钠、镁、铝投入到1L 1mol/L的H2SO4中，充分反应后，放出氢气的体积分别是V1、V2、V3，则下列关系一定不正确的是（ ） A.V1＞V2=V3 B.V3＞V2＞V1 C.V1＞V2＞V3 D.V2=V3＞V1
问题描述：
等质量的钠、镁、铝投入到1L 1mol/L的H2SO4中，充分反应后，放出氢气的体积分别是V1、V2、V3，则下列关系一定不正确的是（ ）
A. V1＞V2=V3
B. V3＞V2＞V1
C. V1＞V2＞V3
D. V2=V3＞V1
答
设金属的质量都是1g
根据三种金属与稀硫酸反应的化学方程式可以知道：
2Na+H2SO4═Na2SO4+H2↑，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，4Al+6H2SO4═2AL2（SO4）3+3H2↑
46 2 24 2 108 6
1g
g 1g 1 23
g 1g 1 12
g 1 18
（1）通过计算可以知道，当硫酸均过量的时候，生成的H2的体积为V3＞V2＞V1．
（2）若硫酸的量不足，则镁和铝反应生成氢气的质量相等，即体积相等，即V2=V3；由于钠不但可以和稀硫酸反应，而且能够和水反应生成氢气，所以过量的钠和水反应生成氢气的体积最大，故正确的顺序为：V1＞V2=V3；
（3）若镁和铝都过量，而钠的量不足则生成氢气的体积的正确顺序为：V2=V3＞V1；
根据上述分析可以知道，题中所给的选项中ABD都是可能的情况，而C不可能．
故选C．