元素周期表中,23号元素钒（V)3d层有3个电子,4s层有2个电子,而24号铬Cr为3d层5,4s层1,按理说应为3d层4,4s层2,WHY?
问题描述：
元素周期表中,23号元素钒（V)3d层有3个电子,4s层有2个电子,而24号铬Cr为3d层5,4s层1,按理说应为3d层4,4s层2,WHY?
类似的有28号元素与29号元素,40与41,45与46,77与78,WHY?
答
首先这是高中化学元素原子的核外电子排布规律知识点.
主要遵循泡利不相容原理,能量最低原理,洪特规则.
1,泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳2个电子,且自旋相反配对.
2.能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道.
3.洪特规则：能级相同的轨道只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子.另外等价轨道在全充满,半充满或全空的状态下是比较稳定的.
具体参见：百度文库—百科名片---原子核外电子排布规律