相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别投入三份等质量且等质量分数的稀盐酸中,反应完毕后,三种金属均有剩余,三种金属产生的氢气质量分别为M1,M2,M3,则三者之间的关系为（M1=M2=M3）请问一下本题如何分析呢?
问题描述：
相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别投入三份等质量且等质量分数的稀盐酸中,反应完毕后,三种金属均有剩余,三种金属产生的氢气质量分别为M1,M2,M3,则三者之间的关系为（M1=M2=M3）请问一下本题如何分析呢?
答
这也太简单了,三份金属均有剩余,说明三份金属均过量,所以产生的氢气的量均应该由稀盐酸的量来计算,而三个反应所消耗的稀盐酸的量完全相同,所以产生的氢气的量也完全相同了!