FeS+HNo3=Fe(NO3)3+H2SO4+NO2+H2O怎么配平根据氧化还原电子得失守恒详细分析
问题描述：
FeS+HNo3=Fe(NO3)3+H2SO4+NO2+H2O怎么配平
根据氧化还原电子得失守恒详细分析
答
FeS + 12 HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9 NO2 + 5 H2O
对于FeS,Fe上升1价，S上升8价，所以对于FeS总体上升9价，而N下降1价，因此需要9个N，加上3个未改变的NO3-，一共需要12个HNO3，等式右边的就可以根据元素守恒配平了。
答
Fe：+2 -- +3 升了e-*1
S:-2 -- +6 升了e-*8 总升了e-*9 * 1
N：+5 -- +4 降了e-*1 总降了e-*1 * 9
故在变价后的NO2前配9,FeS前为1,由于右边的N总计有12个,故左边的HNO3前为12,剩下的按原子守恒配平.
结果为：FeS+12HNO3=Fe（NO3）3+H2SO4+9NO2+5H2O(NO2后加向上的箭号）