Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是（　　）A. 溶液很快褪色B. 溶液不褪色C. 出现沉淀D. 不出现沉淀

Cl₂和SO₂等物质的量混合通入品红与BaCl₂的混合液中发生反应Cl₂+SO₂+2H2O=H₂SO₄+2HCl，生成的H₂SO₄和BaCl₂反应生成BaSO₄白色沉淀，Cl₂和SO₂按1：1恰好反应，所以品红不会褪色，故选BC．
答案解析：氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的强氧化性的体现；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质，加热会恢复原来的颜色，Cl₂和SO₂等物质的量混合通入品红与BaCl₂的混合液，Cl₂和SO₂在水溶液中按1：1反应生成硫酸和氯化氢，硫酸和BaCl₂反应生成BaSO₄白色沉淀，由于二氧化硫恰好反应，所以品红不会褪色．
考试点：氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．
知识点：本题考查了Cl₂和SO₂起漂白性作用的条件和原理不同，同时考查了硫酸的化学性质，易错选A．