有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种.取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示.由此推断白色固体中（ ）A. 可能存在Na2SO4B. 可能存在NaOHC. 肯定存在BaCl2D. 肯定只存在Na2CO3
问题描述：
有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种.取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示.由此推断白色固体中（ ）
A. 可能存在Na2SO4
B. 可能存在NaOH
C. 肯定存在BaCl2
D. 肯定只存在Na2CO3
答
图象先是下降然后不变，说明生成的沉淀中既有碳酸钡又有硫酸钡，所以白色固体中一定含有硫酸钠、碳酸钠和氯化钡；NaOH应该是肯定没有的，否则HCL滴下去不可能是马上就斜着的，应该会先平再斜．
故选：C．
答案解析：由题意“白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生”，则可推测沉淀可能的物质；“过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示”，则可知沉淀质量减小，说明沉淀有与盐酸能反应碳酸钡，也有不反应的硫酸钡．
考试点：证明盐酸和可溶性盐酸盐；证明硫酸和可溶性硫酸盐．
知识点：掌握规律：硫酸根与钡离子反应生成白色沉淀硫酸钡；而碳酸盐与酸反应，沉淀消失．