氢稀盐酸和氯化镁溶液,再加入氢氧化钠溶液时,首先氢氧化钠和稀盐酸中和反应,过量的氧化钠才和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀 为什么?
问题描述：
氢稀盐酸和氯化镁溶液,再加入氢氧化钠溶液时,首先氢氧化钠和稀盐酸中和反应,过量的氧化钠才和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀 为什么?
答
首先这是一个离子反应，所以反应的进行方向，当然是向生成更难溶物质的方向进行，氢氧化镁的溶度积为5.61x10^-12，显然小于水的离子积（1x10^-14），所以先生成水；过量的氢氧化钠才和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀。
答
复分解反应中，酸碱中和优先反应，因为生成水，水在溶液中电离的最少，最稳定。
然后才是生成沉淀和气体。
一切都是为了让溶液中离子变得更少，更稳定。
答
因为假如NaOH先和MgCl2反应
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
生成的Mg(OH)2还可以与盐酸反应
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
最后结果又生成了MgCl2,回到了原点.
所以NaOH先与盐酸反应,再与MgCl2反应.
答
原因是：氯化镁和氢氧化钠反应所产生的氢氧化镁沉淀溶于稀盐酸。