铜与某一浓度的硝酸反应,放出的混合气体体积为 100mL （水蒸气忽略）,该混合气体的密度为氢气密度的26.7倍.在密闭条件下,用水充分吸收后,体积还有 70mL （气体体积均在标准状态下测定）.（1）计算混合气体中各组成分的体积；（2）放出这些气体时被还原的硝酸是多少克?（提示：通常情况下均有相互转化 NO2=(可逆)= N2O4 ）会解的朋友帮个忙,最好要有解题的思路和过程!
问题描述：
铜与某一浓度的硝酸反应,放出的混合气体体积为 100mL （水蒸气忽略）,该混合气体的密度为氢气密度的26.7倍.在密闭条件下,用水充分吸收后,体积还有 70mL （气体体积均在标准状态下测定）.（1）计算混合气体中各组成分的体积；（2）放出这些气体时被还原的硝酸是多少克?（提示：通常情况下均有相互转化 NO2=(可逆)= N2O4 ）
会解的朋友帮个忙,最好要有解题的思路和过程!
答
由题目所说混合气体的密度为氢气密度的26.7倍推出：混合气体的平均相对分子质量为：26.7×2=53.4由于NO与NO2的相对分子质量均小于53.4,说明混合气体中部分NO2转变成了N2O4,若混合气体中全部为NO2和N2O4组成,被水吸收...