高二化学选择题两道下面两题已给出答案,请帮忙解释一下答案,谢谢.1.某烃的衍生物A,分子式为C6H12O2.实验表明,A跟NaOH溶液共热生成B和C,B跟盐酸反应生成有机物D,C在铜催化和加热条件下氧化为E,其中D、E都不能发生银镜反应.由此判断A的结构可能有 （D）A.6种B.4种C.3种D.2种2.有一金属钠和过氧化钠的混合物,与过量水充分反应之后,产生2.24L气体（标准状况）,用电火花点燃后,恢复到标准状况,体积减小了1.12L,则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为 （BD）A.1:3B.5:1C.1:1D.1:2

1、
该反应为碱催化下的酯的水解,生成醇和羧酸盐.C在铜催化和加热条件下氧化为E,由此可知C为醇,E为其氧化所得的醛或酮,由其不能发生银镜反应可知其为酮.则B和D分别为水解得到的羧酸盐和羧酸.由于E不能发生银镜反应,所以肯定不是甲酸,至少是乙酸.C醇氧化生成酮,因此不会是一级醇,至少含3个碳.又化合物总共只有6个碳,所以只能有两种情况
a.B、D分别为乙酸钠和乙酸,C、E分别为2-丁醇和丁酮,A为乙酸2-丁酯
b.B、D分别为丙酸钠和丙酸,C、E分别为2-丙醇和丙酮,A为丙酸2-丙酯
2、
混合物与水发生两个反应：
2Na+2H2O==2NaOH+H2
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
燃烧：
2H2+O2==2H2O
氢气与氧气燃烧后,可能有两种情况——氢气剩余或氧气剩余（燃烧生成水,在标况下为液体,因此必然是有气体过量）.这样分两种情况讨论：
a.氢气过量：则剩余氢气1.12L（不妨设为a）,反应的气体中,H2:O2为2:1,因此是1/3a和2/3aH2,则H2总共5/3a,O2总共1/3a,比例为5:1,即B选项.
b.氧气过量：剩余氧气设为b,则反应的气体中有1/3bO2,2/3bH2,H2总共2/3b,O2总共4/3b,比例1:2,即D选项.