水的电离达到平衡后,升高温度,为什么ph减小：升高温度,平衡向右移动,氢离子浓度和氢氧根离子浓度不都应该增大么,ph应该不变啊但ph=-lgc(H+),氢离子浓度增大,ph是减小,这两个不矛盾吗?
问题描述：
水的电离达到平衡后,升高温度,为什么ph减小：
升高温度,平衡向右移动,氢离子浓度和氢氧根离子浓度不都应该增大么,ph应该不变啊
但ph=-lgc(H+),氢离子浓度增大,ph是减小,这两个不矛盾吗?
答
这里的ph变小了,但是水还是中性的.因为温度升高,水的离子积常熟变大,如25摄氏度时是10的-14次方,此时ph为7；100摄氏度时为10的-12次方,此时ph为6,ph升高了一,其实是水的电离程度增加为10的-6次方了,此时氢离子和氢氧根离子的浓度都为10的-6次方.