实验室用稀硫酸中和50g氢氧化钠溶液．当溶液pH=7时，测得生成的溶液的总质量为100g，溶质的质量分数为4.26%，试求：（1）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
问题描述：
实验室用稀硫酸中和50g氢氧化钠溶液．当溶液pH=7时，测得生成的溶液的总质量为100g，溶质的质量分数为4.26%，试求：
（1）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
答
（1）反应后溶质的质量：100g×4.26%=4.26g；设参与反应的H2SO4的质量为x，参与反应的NaOH的质量为y，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98 142y x ...
答案解析：（1）氢氧化钠与硫酸反应，生成硫酸钠和水，属于酸碱反应．当测得溶液pH=7时，酸碱中和，是完全反应．故反应后的溶液中溶质是硫酸钠．根据“溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数”可以求得硫酸钠的质量；根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式即可计算出参与反应的H2SO4的质量和参与反应的NaOH的质量．然后根据“溶质的质量分数=
×100%”计算即可；溶质质量 溶液质量
（2）根据（1）中计算出的溶质（参与反应的NaOH的质量）质量和已知的溶液（50kg氢氧化钠溶液）质量，按照“溶质的质量分数=
×100%”计算即可．溶质质量 溶液质量
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行．