在200克硫酸与硫酸铜的混合溶液中,滴入40%的氢氧化钠溶液100克,恰好完全反应.记录反应过程中得在200克硫酸与硫酸铜的混合溶液中,滴入40%的氢氧化钠溶液100克,恰好完全反应.将容器中的溶液在t摄室度恒温蒸发27g水后达到饱和.则t摄室度时溶质的溶解度为多少?

恰好完全反应之后,实际上溶液完全变成了硫酸钠溶液
也就是说最后蒸发得到的饱和的硫酸钠溶液
在最后得到的这个溶液中,根据电荷守恒,可以知道
n(NA+)=2n(SO42-）
而钠离子的物质的量可以根据氢氧化钠的物质的量计算得出
n(NA+)=100g*40%/40(g/mol) = 1mol
到此,我们已经求出了硫酸钠的物质的量了（0.5mol）,现在我们需要求出反应后溶液中水的质量是多少~
根据上面的计算,我们知道了原混合溶液中硫酸根的物质的量是0.5mol,即硫酸和硫酸铜的物质的量总和为0.5mol
可以根据这个列出关于原混合溶液中硫酸和硫酸铜的物质的量的二元一次方程组
设硫酸为Xmol,硫酸铜为y mol
x+y=o.5
x+2y=1 →这条式子的意思是氢离子与氢氧根离子1：1,而铜离子与氢氧根1：2
求得y=0.5,x=0
所以在原混合溶液中含有0.5mol的硫酸铜,所以很容易算出混合溶液中水的质量
m(H20）=200-160*0.5=120
所以可以列出最后的比例式,设该温度下溶解度为S,则
S/100=0.5*142/(120-27)