如图：以一铜锌合金为阳极，一纯铜为阴极（起始时两电极质量相等），进行电解，电解液为硫酸铜溶液，当外电路有1.806×1023个电子转移时，阴极比阳极重19.25g，求铜锌合金中铜的质量分数．（已知：电极反应式为 阳极：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+阴极：Cu2++2e-=Cu ）
问题描述：
如图：以一铜锌合金为阳极，一纯铜为阴极（起始时两电极质量相等），进行电解，电解液为硫酸铜溶液，当外电路有1.806×1023个电子转移时，阴极比阳极重19.25g，求铜锌合金中铜的质量分数．
（已知：电极反应式为 阳极：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+阴极：Cu2++2e-=Cu ）
答
电解时，设阳极上消耗锌的物质的量为xmol，消耗铜ymol，转移的电子的物质的量为1.806×1023个6.02×1023个/mol＝0.3molZn-2e-=Zn2+1 2x 2xCu-2e-=Cu2+1 2y 2y所以阳极失电子的物质的量为2x+...
答案解析：电解时，阳极材料是较活泼的金属，在电流的作用下合金失电子，阴极上铜离子得电子，两电极的质量差为：阴极上增加的质量加上阳极上减少的质量；根据反应方程式列方程组求出铜、锌的质量，再根据质量分数公式计算即可．
考试点：原电池和电解池的工作原理．
知识点：本题以电解原理为载体考查了有关氧化还原反应的计算，计算时要注意：两电极上的质量差为阴极上增加的质量加上阳极上减少的质量，只有明确两电极的质量差才能正确解答本题．