在铜锌原电池中,（电解质溶液为硫酸铜溶液,阳极为锌片,阴极为铜片）,在铜锌原电池中（溶液为硫酸铜溶液,阳极为锌片,阴极为铜片）,1.为什么锌片会自己自动失去电子,然后锌原子变成锌离子?硫酸铜溶液为什么不和锌片直接发生氧化还原反应,即锌原子直接把电子转移给铜离子?2.锌离子出来后为什么不是趋向阴极(铜片)然后又得到电子变成锌原子,形成单质锌?我是在自学原电池，不是电解池。谁能解释清楚我的疑惑，
问题描述：
在铜锌原电池中,（电解质溶液为硫酸铜溶液,阳极为锌片,阴极为铜片）,
在铜锌原电池中（溶液为硫酸铜溶液,阳极为锌片,阴极为铜片）,
1.为什么锌片会自己自动失去电子,然后锌原子变成锌离子?硫酸铜溶液为什么不和锌片直接发生氧化还原反应,即锌原子直接把电子转移给铜离子?
2.锌离子出来后为什么不是趋向阴极(铜片)然后又得到电子变成锌原子,形成单质锌?
我是在自学原电池，不是电解池。谁能解释清楚我的疑惑，
答
由于不同金属的*电子是不同的,电子密度不一,形成回路后,电子扩散的速度不一,而形成了一金属带正电,另一金属带负电,从而产生电势差.有盐桥的铜锌原电池中,锌极电势低于铜极,使得电子沿导线向正极移动.Zn失去电子后...